两道关于气体,压力,焓变的无机化学计算题(也算是物化的热力学问题)
．掌握温度对化学平衡的影响，了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。
大一无机化学：00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经等压冷却至体积为30L，此过程放出了1260J热。
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环境压力P在真空时等于零，而力F=PA（A为截面积），所以F=0，W=-FL=-p*dV=0所以w不变。只要温度不变，热力学能U就不改变。U=Q+W，所以Q也不变，焓变等于Q变，所以H也不变。
W卡=[(m/M)*H]/T 以苯甲酸为标准物质求出热量计的比热容W卡，再以待测物质正己烷为主公式为H=(M/m)*W卡*T 。其中T为的他T 升高的温度H为焓变。
...SdT+Vdp怎么推导出来的,想要具体详细的过程计算,感谢
1、dG=dU-TdS-SdT+pdV+Vdp 用dU=TdS-pdV带入，得到 dG=-SdT+VdP 这就是四个公式的推导，一般这四个公式是用来导出麦氏关系的，也就是S、T、p、V四个变量的偏导数之间的关系。
2、E=△m*c~2，这是在初速度为0的情况下的推导，在初速度不为0的情况下推导。
3、力学平衡法：上升高度h=2*表面张力系数*cos接触角/（液体密度*重力加速度g*毛细管半径r）热力学的不会，抱歉。
4、对于相变过程dG=－SdT＋Vdp，需要被推广为dG=－SdT＋Vdp+μdn，其中μ为化学势（也称化学位），dn为物质量的微小改变量，μdn表示物质量改变dn时，所引起的吉布斯函数（G）增量。
5、dG=－SdT+Vdp（1-114）式(1-111)，(1-112)，(1-113)，(1-114)称为热力学基本方程。
一个有关热力学之一定律的计算题,求解
1、T1 = 300 K（初态温度）p1 = 10325 kPa（初态压力）T2 = 300 K（终态温度）p2 = 5625 kPa（终态压力）首先，我们需要计算气体的初态和终态体积。
2、最终设备内的液体的状态为292K（05C），压力为1巴（105帕）。在这个问题中，设备是绝热的，压力的损失也忽略不计，两种液体都为不可压缩的。
3、O2的是0。所以是8*（-393）+9*（-288）-（-208）=-5502kj。这是H值。
4、W=Δ（PV） PV=nRT 之一题，因为n、T不变，所以PV乘积不变，故W=0。第二题，W=Δ（PV）=PΔV=50kPa×50L=2500J。
