大学分析化学题?
1、分析：氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当溶液中得酸性足够高时，氨基乙酸可质子化为二元酸。这样有两级解离常数：pK1=3pK2=60。
2、MgY2- + Ca2+ --- Mg2+ + CaY2- 这时释放的Mg2+跟 会形成红色的 。过程中，滴加的 Y4-先跟溶液中的Ca2+形成稳定的 。
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3、【4】答案更低值应为 ：C.0.1008 【5】验算：Q0 =（ 44-8）/（56-8）= 32/48 = 3/4 = 0.75 结论：Q0 （0.75）小于Q0.90（0.76），所以，0.008的测定值，应该保留。回答此题。
4、Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O消耗盐酸体积V1 第二份Na2CO3+BaCL2=BaCO3+2NaCL消耗体积V2 WNaOH=c*v2*Mnaoh/ms Wna2co3=Chcl*(V1-V2)*Mna2co3/2ms 就可算答案了，算法是这个。
5、k表示速率常数，Ea表示活化能，A为指前因子，R为理想气体常数，T为温度。对于同一反应，A可以近似的认为不变，则有：（k代表末态，k。代表初态）将活化能Ea=50kJ/mol，T=320K，T。
分析化学填空题题库及答案
1、．用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，要在 75 - 85 （摄氏度）温度下滴定。温度低了，则 反应速度慢，不符合滴定的要求 ；温度高了，则Na2C2O4容易分解； 。
2、之一章1分析化学的定义、任务和作用分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对）分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错）分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。
3、化学分析试题及答案判断题。10分（×）在化学定量分析中，常采用的分析 *** 是微量分析。（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
4、用NaOH滴定HA到反应一半（即滴定分数为0.5），体系是等浓度的HA和NaA。
分析化学试题
填空题，共20分，每空1分。1．随机误差降低 *** 是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。2．分析结果的准确度表示分析结果的平均值与(真实值)相互接近的程度，它用(误差)量度。
原因分析：OH-溶液，OH- + H+ = H2O以酚酞为指示剂，即达到反应终点，再以甲基橙作指示剂，基本不再消耗酸。
浙江省2007年10月高等教育自学考试 分析化学（二）试题 课程代码：03047 单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，即反应物是否有剩余。
分析化学试题，求助 欲配制浓度为0.1mol/L，PH=2的氨基乙酸缓冲溶液100ml，应称取氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1mol/L酸或碱？(氨基乙酸：Ka1=5×10^-3，M氨基乙酸=75)。
化学分析题
1、化学分析试题及答案判断题。10分（×）在化学定量分析中，常采用的分析 *** 是微量分析。（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
2、分析：氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当溶液中得酸性足够高时，氨基乙酸可质子化为二元酸。这样有两级解离常数：pK1=3pK2=60。
3、酸量不足。分析：因酸量不足，说明酸被完全消耗。由于酸中含氢元素质量相等，所以产生氢气量也相等。所以A正确。锌耗尽，而镁有剩余。
分析化学这几题目好难啊,有人能帮帮我不?
都是酸；凡是接受质子（H+）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。我们再来分一下这个体系，很明显醋酸能给出氢离子，而氢离子的受体是水，形成水合氢离子。
我的理解是用了特殊值带入 *** ，假设初始状态的三价Fe和二价Sn恰好是2：1的关系而且完全没有亚铁离子和四价Sn，每转化生成1份的四价Sn的同时也会生成2份的亚铁离子。
只答几题。在下列情况下，测定结果是偏高、偏低或无影响？为什么？(1)在酸性条件下，用莫尔法测定Cl-含量。偏高。为什么？自己想。（2）用佛尔哈德法测I-时，先加入铁铵矾指示剂，再加入过量的AgNO3溶液，然后滴定。
由n=m/M得出n=646÷35=0.1mol 由c=n/v得出C=O.1÷1=O.1mol/L。
我确实不懂，只是来学习一下。如何提问，如何不 封 和 禁。
