谁能帮忙解答一下这道化学分析题,谢谢。要详细的过程?
解：把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，假设平衡不移动，则所以物质的浓度均变成原来的2倍。但X的物质的量浓度只由0.1mol/L增大到0.19mol/L，说明x减少了，平衡向右移动。而体积压缩，则压强增大。
可以看出第二个反应生成的气体（单位KClO3）多一些。剩下的就是极限问题。
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).Fe(NO3)2 分析：因为加入到稀盐酸中有气泡产生，而Ag和Cu不与盐酸反应。故只能是Fe与盐酸反应。所以滤渣中一定含有Fe，则一定也把Ag和Cu全部置换出来了。所以滤液只能是Fe(NO3)2溶液。
化学分析题..
Hcl，NH3都可以，因为这两种气体在水中溶解度极大，这样上面气体被吸收，水就碰上去了。co2被不极易溶于水，把水换为NaOH就行了。
酸量不足。分析：因酸量不足，说明酸被完全消耗。由于酸中含氢元素质量相等，所以产生氢气量也相等。所以A正确。锌耗尽，而镁有剩余。
化学分析试题及答案判断题。10分（×）在化学定量分析中，常采用的分析 *** 是微量分析。（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
分析：氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当溶液中得酸性足够高时，氨基乙酸可质子化为二元酸。这样有两级解离常数：pK1=3pK2=60。
解：首先确认，在pH=10时，用EDTA滴定钙离子，不会有镁离子的干扰。
分别计算一下当氢氧化钠加入198mL和02mL时溶液的PH。
化学分析试题及答案
1、做作业还是需要靠自己，问答案是不好的习惯。做作业是要自己做的，这样才能有成绩感，而且你连题目都不发谁能跟你答案呀。多问问老师和同学，这样成绩才能提高。
2、a，2d，3c，4c，5b，6c，7c，8b，9c，10d，11a，12b，13a，14b，15a，16a，17b，18d，19b，20d，21b，22a，23a，24c，25d 26 co，3 27，热量，放热 28，容量瓶，25 29。
3、化学分析试题及答案判断题。10分（×）在化学定量分析中，常采用的分析 *** 是微量分析。（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
4、，3000，3100~3010，3300。2，冰醋酸。3，lg[c计K(MY)]≥0。4，过量的AgNO3溶液，硝基苯。5，相对保留值，a=tR2/tR1。6，越强，大。7，Csp*Ka≥10^-8。8，核磁共振，质谱，紫外。
5、在分析化学里， 用EDTA滴定的最小“条件稳定常数”－－Kf 应该不小于 10^因为 Kf = Kf x αY(H)所以， αY(H)或＝Kf/Kf =10^8/10^15=10^-5 即， －lgαY(H) 不大于 8。
6、①证明该混合物中含有碳酸盐，从左到右的接口顺序为a→ b。写出除装置甲内的反应外，该项实验中所发生反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
火法炼铜的原理是利用碳还原氧化铜,化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2↑...
C CuO生成Cu，Cu的化合价降低，发生了还原反应。
碳还原氧化铜：C+2CUO===高温===CU+CO2。C+2CUO=高温=CU+CO2，C+CO2=2CO，CO+CUO=高温=CU+CO2。氢气，H2+CuO==加热==Cu+H2O。氧化铜是一种无机物，化学式CuO。
碳还原氧化铜的化学方程式：主反应：C＋2CuO＝＝高温＝＝2Cu＋CO2↑（置换反应）。副反应：C＋CuO＝高温＝Cu＋CO↑（炭过量）；C＋4CuO＝高温＝2Cu2O＋CO2↑（氧化铜过量）。
木炭还原氧化铜的方程式了，就去他家。碳夹氧化铜形成二氧化碳和铜，那么这些氧化还原反应方程式，那些非常简单的自己把方程式配平就可以啦。挺简单的计算。
C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑ 碳从0价氧化到+4价失去4个电子。铜从+2降为0价，得2*2个电子 注 用碳还原氧化铜发生副反应。
《分析化学》试题,哪位大虾帮忙做一下
1、如果E是吸光系数，单位是L/(g cm)，就不需要丹皮酚的摩尔质量了。
2、在下列情况下，测定结果是偏高、偏低或无影响？为什么？(1)在酸性条件下，用莫尔法测定Cl-含量。偏高。为什么？自己想。（2）用佛尔哈德法测I-时，先加入铁铵矾指示剂，再加入过量的AgNO3溶液，然后滴定。无影响。
3、．容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。
4、分析化学加仪器分析啊，看南大的书就可以，这实在太多了，忙不过来啊。
5、原因分析：OH-溶液，OH- + H+ = H2O以酚酞为指示剂，即达到反应终点，再以甲基橙作指示剂，基本不再消耗酸。
