2010海南化学第7题如何解释？ 7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO2
选A嘛、其中的氯离子为正一价！可升可降、升时体现出还原性、降时体现出氧化性！
10年海南化学高考题及答案
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1、下列物质中，可形成酸雨的是
A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷
2、常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1 *** 溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) D.3υ(W)=2υ(X)
4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使 *** 根离子完全沉淀为 *** 钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgClAgI Ag2CrO4 B．AgCl Ag2CrO4AgI
C．Ag2CrO4AgClAgI D．Ag2CrO4AgIAgCl
6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO2
8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是
A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯
9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A. 电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．金属铝溶于稀 *** 中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2
11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用
试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。
14．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“”、“”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
15．(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；
(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备 *** _________________。
16、(8分)有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D
,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种 *** 及各物质间
转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)A的名称是_____________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_____________；
(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_____________；
(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_________________________；
(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。
17．(11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算 。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；
(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
1Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥
3Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定_______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。
选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的之一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。
第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18．(20分)
18-I(6分)已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是
A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
18-II(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：
(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；
(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________；
(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________；
(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；
(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________ (填结构简式)。
19、（20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“”或“”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。
20、(20分)
20-Ⅰ(6分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可
减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有
A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D. P205
20-Ⅱ(14分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产 *** 的流程可简示如下：
请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式为______________________________；
(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是____________________________________ ：
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；
(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。
2010年海南化学第7题如何解．下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO2 答案
A、C都有可能，只要该物质不处于更高价或更低价，均既有氧化性又有还原性。
海南省08年中招考试化学科试题及答案
海南省2008年初中毕业升学考试化学试题
（满分110分）
（与物理合场合卷）
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 Na～23 Cl～35.5
五、选择题（（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
25. 下列自然灾害发生时，其主要变化为化学变化的是
A.台风 B.雪灾
C山体滑坡. D.森林火灾
26. 空气中含量最多的气体是
A二氧化碳 . B.水蒸气 C.氮气 D.氧气
27.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是
A.铁丝 B.木炭 C白磷 .D.硫粉
28.下列符号表示一种元素的是
A.CO B.C CCO2 . D.C60
29. 有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的气体是
A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D稀有气体
30. 将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是
A.乙醇 B食盐. C.蔗糖 D.冰块
31. 海南素有“天然大温室”之称，一年四季向全国各地提供大量的新鲜水果、蔬菜。种植水果、蔬菜少不了肥料。下列化肥中属于氮肥的是
A.KCl B.CaSO4 C.CO（NH2）2 D.Ca（H2PO4）2
32. 化学学习让我们转变了生活态度和观念，形成了更加科学的生活方式。下列有关说法中不正确的是
A.糖类食品能为人体提供能量
B.食用适量富含维生素A的动物肝脏可预防夜盲症
C.常食新鲜蔬菜、水果，可获得丰富的维生素C
D.食用甲醛浸泡的海产品，可提高免疫力
33. 海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于
A.置换仅应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
34.国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是
A.水分子是极小的水滴
B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
D.水分子不能再分
35. 1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量
A.等于1 g B.小于1 g C.大于1 g D.无法确定
36. “嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为 ，图中x为
A.1 B.2 C.3 D.4
37.氢气是一种绿色能源。科学家研制和利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。利用此技术使海水分解的化学方程式可表示为：
2H2O 2H2↑+O2↑，下列说法不正确的是
A.TiO2在反应中作催化剂 B.该技术可以将太阳能转化为氢能
C水分解不产生污染物 .D. TiO2在反应中质量会减少
38. 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
六、填空题（本大题共有6小题，每空2分，共24分）
39. 请选用生活中常见的下列物质填空。（填序号）
①食盐②轻质铝合金③食醋④氧气⑤活性炭
（1）供急救病人呼吸的是 ；（2）用于消除冰箱异味的是 ；
（3）用于 *** “祥云”奥运火炬材料的是 。
40. 有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便 *** 是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是 水。
41市场上销售的一种“加碘盐”，包装袋上的部分文字说明如下表：
配料表 精制海盐、碘酸钾
储藏方式 密封避光、防潮
食用 *** 烹调时待食品熟后加入碘盐
从说明中可知：（1）“加碘盐”属于 物（填“纯净”戓“混合物”）；（2）碘酸钾的化学性质是 。
.42. 5月31日公布的《2008年中国控制吸烟报告》指出，据估算，我国约有1500万青少年烟民，尝试吸烟的青少年不少于4000万。吸烟时产生的有毒气体有很多秩，其中一秩易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是 。由于该气体具有 性，所以常用于冶炼金属。
43.在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。
44.构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2 的新 *** ，其反应的微观过程图如下：
＋ ＋
(其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子)
试回答：
（1）ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式
。
七、简答题（本大题共3小题，每小题6分，共18分）
45.现有NaCl、H2O、Cu、CaO、H2 、CaCO3六种物质，请按下列要求将这些物质分类：
（1）单质：
（2）氧化物
（3）常见的盐
46.有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学 *** 除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。
47. 5月1日奥运“祥云”火炬被成功送上“珠峰”，并在珠峰之巅漂亮燃烧，举世为之惊叹！试从化学角度猜想，用“祥云”火炬的燃料应具备哪些性质（至少说出三点）。
八、实验题（本大题共2小题，共14分）
48. 现有下列几种常见实验装置
（1）写出D装置中a的仪器名称 ；
（2）用双氧水（H2O2）溶液和MnO2 作用制取氧气（包括收集装置），应选用的装置是 。（填序号）
49.以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、 Na＋ 、OH— 和极少量的H＋ 。
（3）猜想：是大量的OH—使紫色石蕊试液蓝色。
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 ；
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 ；
③ 。
（5）结论：原假设 。（填“成立”或“不成立”）
九、计算题（12分）
50.100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：
（1）生成氯化钠的质量：
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
五、选择题（（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
25.D 26.C 27.A 28. B29.B 30.D31.C 32. D33. A34. C35. C36. B37. D38.A
六、填空题（本大题共有6小题，每空2分，共24分）
39.（1）④（2）⑤（3）② 40. 软
41. （1）混合物（2）易分解
42. CO 还原
43. Cu（或铜）Fe（或铁）
44. （1）二氧化氯 ＋4 （2）Cl2 ＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl
七、简答题（本大题共3小题，每小题6分，共18分）
45. （1）Cu H2 （2）H2O CaO （3）NaCl CaCO3
46. 铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆
47. 易气化 火焰要明亮 能够经受高风速干扰 火焰不会轻易的熄灭
还要考虑不会因珠穆朗玛峰的空气稀薄而使火焰熄灭的地步 在严寒中火炬燃料不会被冻结 风吹不灭 要有最新式的防风系统 要有火炬自燃保护
八、实验题（本大题共2小题，共14分）
48. （1）集气瓶 （2）B C D
49. （4）①水不能使紫色石蕊试液蓝色②Na＋不能使紫色石蕊试液蓝色③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH—能使紫色石蕊试液蓝色。
（5）成立
九、计算题（12分）
50.HCl ＋ NaOH == NaCl＋H2O
36.5 40 58.5
Y×100% 100×16% x
x==23.4g
y==14.6%
规格不是太好``但勉强可以了``呵呵`
